Rubidio y Cesio

GRUPO IA

RUBIDIO
Símbolo: Rb

USO O APLICACIONES:

Elemento químico de símbolo Rb, numero atómico 37 y peso atómico 85.47. El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión.

La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los de cesio. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones y las sales en la producción de vidrio y cerámica 

El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y esta presente hasta en 310 partes por millón (ppm). Por su abundancia ocupa un lugar justamente por debajo del carbono y el cloro y por encima del flúor y del estroncio. El rubidio es semejante al cesio y al litio por estar integrados en minerales complejos: no se encuentra en la naturaleza como sales simples de halogeneros, como ocurre con el sodio y el potasio.

Tiene un densidad de 1.53 g/cm (95.5 lb/ft) , un punto de fusión de 38.9°C (102°F) y un punto de fusión de 888°C (1270°F).

Es tan reactivo con oxigeno que puede arder espontáneamente con este elemento puro, el metal pierde el brillo rápidamente al aire, forma un recubrimiento de oxido y puede arder.
Los oxido que se producen son una mezcla. El metal fundido se inflama espontáneamente el aire.

El rubidio reacciona violentamente con agua o hielo con temperatura de bajo -100°C (-148°F).Reacciona con hidrógeno para formar un hidruro, uno de lo hidruros alcalinos menos estables.

También reacciona rápidamente con la humedad de la piel para formar hidróxido de rubidio que provoca quemaduras térmicas en los ojos y la piel señales y síntomas de sobre-exposición

No reacciona con nitrógeno, bromo o cloro, el rubidio reacciona vigorosamente con formación de flama. Se pueden generar compuestos organorrubidicos con técnicas parecidas a las que se utilizan con el sodio y el potasio.

CESIO

Símbolo: Cs

USO O APLICACIONES:

Elemento químico Cs, con numero atómico 55 y peso atómico de 132.905 el mas pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica a excepción del francio, miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. 

El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el mas reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el mas reactivo de todos los elementos, reacciona en forma vigorosa con oxigeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prenderle el metal.

El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable: reacciona de forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116°C (-177°F) así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono.

 En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que los otros metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.

Este elemento no es muy abundante en la corteza terrestre, hay solo 7 partes por millón (ppm). Al igual que el litio y el rubidio, se encuentran como un constituyente de minerales complejos y no en forma de halogenuros relativamente puros como en el caso del sodio y potasio. 

El cesio metálico se utiliza  en celdas fotoeléctricas, instrumentos inspectográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lamparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos de inspección.

Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la organización de drogas de arsénico.

Los humanos pueden estar expuestos al cesio por respiración, por beberlo o comerlo, en el aire los niveles de cesio son generalmente bajo, pero el cesio radiactivo ha sido detectado en algunos niveles de agua superficiales y en muchos tipos de comida.

Autor: Marisol Galan Ferrer 

 (lenntech, 2018)